فلزات قلیایی: خواص، واکنش‌پذیری و جایگاه در جدول تناوبی
فلزات قلیایی، گروهی از عناصر شیمیایی با ویژگی‌های منحصر به فرد هستند. در این مطلب، با ویژگی‌های این گروه از عناصر بیشتر آشنا می‌شویم.
جایگاه فلزات قلیایی در جدول تناوبی
فلزات قلیایی در گروه IA (گروه 1) جدول تناوبی قرار دارند. این گروه شامل عناصر زیر است:
- لیتیم (Li)
- سدیم (Na)
- پتاسیم (K)
- روبیدیم (Rb)
- سزیم (Cs)
- فرانسیم (Fr)
ویژگی‌های کلیدی فلزات قلیایی
فلزات قلیایی، با وجود داشتن بسیاری از خواص فلزات، تفاوت‌های قابل توجهی نیز دارند. در زیر به مهم‌ترین ویژگی‌های آن‌ها اشاره می‌کنیم:
- چگالی کم: چگالی آن‌ها نسبت به سایر فلزات کمتر است.
- الکترون ظرفیت منفرد: دارای یک الکترون در لایه آخر خود هستند که به راحتی از دست می‌دهند.
- اندازه اتمی بزرگ: در هر دوره جدول تناوبی، بزرگترین شعاع اتمی را دارند.
- انرژی یونیزاسیون پایین: به دلیل انرژی یونیزاسیون پایین، به آسانی یون مثبت (+1) تشکیل می‌دهند.
- الکترونگاتیوی پایین: الکترونگاتیوی کمی دارند و تمایل کمی به جذب الکترون دارند.
- واکنش‌پذیری بالا: بسیار واکنش‌پذیر هستند، به خصوص با نافلزات مانند هالوژن‌ها.
خلاصه ویژگی‌های مشترک فلزات قلیایی:
- چگالی کمتر نسبت به سایر فلزات
- یک الکترون ظرفیت با پیوند ضعیف
- بزرگترین شعاع اتمی در دوره‌ی خود
- انرژی یونیزاسیون پایین
- الکترونگاتیوی پایین
- واکنش‌پذیری بسیار بالا
- جدول تناوبی
- شیمی
- علم
