محاسبه pH اسیدهای قوی: راهنمای گام به گام + مثال

اسید قوی، اسیدی است که به طور کامل در آب به یون‌های خود تفکیک می‌شود. این خاصیت باعث می‌شود محاسبه غلظت یون هیدروژن ([H+])، که مبنای pH است، نسبت به اسیدهای ضعیف، بسیار ساده‌تر باشد. در ادامه، با یک مثال، نحوه محاسبه pH یک اسید قوی را بررسی می‌کنیم.

محاسبه pH محلول اسید هیدروبرومیک (HBr)

سوال: pH محلول 0.025 مولار اسید هیدروبرومیک (HBr) چقدر است؟

راه حل

از آنجایی که HBr یک اسید قوی است، به طور کامل در آب تفکیک شده و به یون‌های H+ و Br- تبدیل می‌شود. به ازای هر مول HBr، یک مول یون H+ تولید می‌شود. بنابراین، غلظت یون H+ برابر با غلظت HBr خواهد بود: [H+] = 0.025 M.

pH با استفاده از فرمول زیر محاسبه می‌شود: pH = - log [H+]

با جایگذاری غلظت یون هیدروژن در فرمول: pH = - log (0.025) = -(-1.602) = 1.602

پاسخ

pH محلول 0.025 مولار اسید هیدروبرومیک برابر با 1.602 است.

برای اطمینان از منطقی بودن پاسخ، بررسی کنید که pH به 1 نزدیک‌تر باشد تا به 7. اسیدها دارای pH پایین هستند و اسیدهای قوی معمولاً pH بین 1 تا 3 دارند.